1.
Suatu
bahan bakar akan dikenal ( Mr = 90 ) memiliki entalpi pembakaran -250 kJ/mol.
Jika bahan tersebut dibakar sebanyak 2 gram, maka entalpi pembakaran yang
dikasuihkan adalah…………..
a.
(
2 x 90 ) / 250 d. ( 250 x 45 ) / 1
b.
(
2 x 250 ) / 90 e. ( 45 x 1 ) / 250
c.
(
250 x 90 ) / 2
2.
Bilangan
oksidasi fosfor daan ion P2O74- adalah……….
a.
+2 d. +5
b.
+3 e. +7
c.
+4
3.
Dalam
reaksi berikut, CI yang bertindak sebagai reduktor adalah….
a.
Ag+ + Cl
→ AgCl
b.
BaCl2
→
Ba2+ + 2Cl
c.
Cl2 +
2Kl → 2KCl +
l2
d.
KCl + F2 →
2KF + Cl2
e.
Na+ Cl
→ NaCl
4.
Bilangan
oksida Cl mulai dari -1 sampai dengan +7 Ion atau molekul manakah dibawah ini
yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah……
a.
Cl2
dan ClO4
b.
HCl
dan
HClO2
c.
ClO dan
HClO3
d.
Cl2 dan KClO3
e.
Cl- dan NaClO4
5.
Perhatikan
gambar dibawah ini !
Dalam
proses elektrolisis pada gambar disamping arus listrik sebesar 1.930 C dilewatkan lewat leburan suatu zat
elektrolit dan
mengendapkan 1,5 gram X2+
pada katoda. jika diketahui tetapan faraday adalah 96.500 coulomb, maka
massa atom relative X adalah…
a.
450 d. 75
b.
300 e. 37,5
c.
150
6.
Diantara
persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah…..
a.
NaOH(8)
+ HCl(aq) → NaCl(aq)
+ H2O(1)
b.
CaSO4(aq)+2LiOH(aq)→Ca(OH)2(s)
+ Li2SO4(aq)
c. Mg(OH)2(s)+ 2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2O(1)
d.
BaCl12(aq)
= H2SO4(aq)→ BaSO4(s) + HCl(aq)
e. MnO2(s) + 4HCl(aq)→MnCl2(aq)
+ 2H2O(1)+ Cl2(g)
7.
Pada
reaksi redoks
a. KCl d. KClO dan H2O
b. KClO e. H2O
c. KCl dan KClO
8. Bilangan oksidasi Br tertinggi
terdapat pada senyawa……
a. Fe(BrO2)3 d. AlBr3
b. Ca(BrO)2 e. PbBr4
c. HBrO4
9. Reaksi-reaksi berikut yang tidak
berlangsung adalah…..
a. Mg + CuSO4 → MgSO4
+ Cu
b. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
c. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
d. Fe + H2SO4 →
FeSO4 + H2
e. Cu + HBr → CuBr2 + H2
10. Larutan garam berikut yang bersifat
asam adalah…..
a.
NaCl d. Nal
b. Na2SO4 e. NH4Cl
c. CH3COONa
11.
No
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
Asam
|
HA
|
HB
|
HC
|
HD
|
HE
|
HG
|
HK
|
HL
|
Ka
|
6,2.10-8
|
6,2.10-7
|
6,2.10-2
|
6,2.10-12
|
6,2.10-5
|
6,2.10-4
|
6,2.10-5
|
6,2.10-2
|
Diantara asam
diatas yang paling lemah adalah…..
a.
HL d.
HC
b.
HD e. HE
c.
HB
12.
Konsentrasi
ion hydrogen dalam larutan asam fluoride 0,02 M yang trionisasi 2% adalah…
a.
0,02
M d. 0,0004 M
b.
0,04
M e. 0,0002 M
c.
0,002
M
13.
berdasarkan
pasangan larutan berikut ini :
1.
50
mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
2.
50
mL CH3COOH 0,2 m dan 100 mL NaOH 0,1 M
3.
50
mL H2CO30,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 M
4.
50
mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M
5.
50
mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaHO 0,2 M
Pasangan-pasangan
yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau
asam kuat adalah….
a.
1
dan 2 d. 2 dan 3
b.
1
dan 3 e. 1 dan 5
c.
1
dan 4
14. Sebanyak 4,48 L gas ammonia ( STP )
dialirkan kedalam 2 air (volume larutan tetap). Jika Ka=10-5 maka pH larutan
yang terbentuk adalah….
a.
3 d. 11
b.
7 e. 13
c.
10
15. Table pengujian larutan yang mengalami
hidrolisis sebagai berikut..
Data
|
Larutan
|
Uji
Larutan
|
|
Lakmus
Merah
|
Lakmus
Biru
|
||
1.
2.
3.
4.
5.
|
NaCN
CaF2
NH2Cl
KCN
CH3COONa
|
Merah
Biru
Merah
Biru
Biru
|
Merah
Biru
Biru
Biru
biru
|
Garam yang
mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji laksmusnya adalah….
a.
1,2
dan 3 d. 2,3 dan 4
b.
1,3
dan 4 e. 2,4 dan 5
c.
1,4
dan 5
16. Harga pH 100 mL larutan Ba(OH)2 0,005
M adalah…
a.
2 d. 11 + log 5
b.
3
+ log 5 e. 12
c.
11
– log 5
17.
Jika
Ksp PbBr2 adalah 4 x 10-3, dalam maka
konsentrasi PbBr2 larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah…
a.
10-2
mol/L d. 10-5 mol/L
b.
10-3
mo/L e. 10-6 mol/L
c.
10-4
mol/L
18.
Sebanyak
seratus mL larutan natrium sulfat 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan barim
klorida 0,1 M. jika A, Na =23, S = 32, O = 16,N = 14, Ba = 137, K = 39, maka
jumlah edapan yang terbentuk adalah….
a.
1,36
gram d. 4,66 gram
b.
2,33
gram e. 8,92 gram
c.
2,36
gram
19.
Berikut
adalah data titik beku (T,) berbagai larutan elektrolit.
Larutan
|
Konsentrasi
(m)
|
Titik
beku (oC)
|
Gula
Urea
NaCl
MgSO4
K2SO4
|
0,1
0,2
0,1
0,2
0,1
|
-0.168
-0.372
-0.372
-0.744
-0.558
|
Berdasarkan
data tersebut disimpulkan bahwa….
a.
Larutan
elektrolit yang berkonsentrasi sama
memiliki titik beku yang sama
b.
Titik
beku larutan dipenharuhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut
c.
Titik
beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit
d.
Semakin
besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan
e.
Pada
konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan
non-elektrolit
20.
Reaksi
yang menunjukan HClO4 bersifat basa adalah..
a.
HClO4 + OH- → ClO4-+
H2O
b.
HClO4 + N2H5+→
H2ClO4+ + N2H4
c.
HClO4 + NH3 → ClO4-
+ NH4+
d.
HClO4
+ H2O → ClO4- + H3O+
e.
HClO4
+ NH2- → ClO4- + NH3
21.
Jika
konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4
mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah……
a.
8
x 10-8 d. 2 x 10-12
b.
3,2
x 10-11 e.
4 x 10-12
c.
1,6
x 10-11
22.
Dalam
50 mL air dapat larut 4,5 x 10-9 mol Agl. Hasil kali kelarutan Agl
adalah…..
a.
5
x 10-9 d. 4,5 x 10-9
b.
8,1
x 10-9 e. 9 x 10-9
c.
1
x 10-9
23.
Gas
klor dapat dibuat melalui redoks berikut
a.
K2Cr2O7(aq)
+ 14HCl(aq) → 2KCl(aq) +
b.
CrCl3
(aq) + c Cl2 (aq) + d H2O (ℓ)
setelah
disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah ……
a.
1,2,2,7 d. 2,1,2,7
b.
1,2,3,7 e. 2,2,3,7
c.
1,2,1,7
24.
Reaksi
berikut yang merupakan redoks adalah…
a.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b.
Cl2
+ SO2 + H2O → HCl + H2SO4
c.
MgO
+ H2O → Cu2 + H2O
d.
CuO
+ 2H → Cu2 + H2O
e.
SO3
+ KOH → K2SO4 + H2O
25.
Pada
reaksi 2CO + 2NO → 2CO2 + N2,
bilangan oksida N berubah dari …..
a.
+2
ke 0 d. +3 ke +2
b.
+2
ke +1 e. +4 ke 0
c.
+3
ke+1
25.
Pada
reaksi 2CO + 2NO → 2CO2 + N2,
bilangan oksida N berubah dari …..
a.
+2
ke 0 d. +3 ke +2
b.
+2
ke +1 e. +4 ke 0
c.
+3
ke+1
B.
Isilah titik titik berikut dengan jawaban yang
benar !
1.
Perhatikan
gambar pengujian daya penghantar listrik
beberapa larutan berikut!
Larutan yang bersifat nonelektrolit
dan elektrolit lebah berturut-turut adalah …….
2.
Jika
konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2x 10-4mol/L,
maka hasil kali kelarutan Caf2 adalah ……….
3.
Makin
besar harga Ksp maka makin besar pula ………..
4.
Kelarutan
Ag3PO4 dalam air adalah a mol/L, kali kelarutannya
adalah……
5.
Tetapan
hasil kali kelarutan dipengaruhi oleh……….dan……..
6.
Garam
yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami …………..
7.
Senyawa
Al2S3 dalam air akan mengalami hidrolisis……..
8.
Tetapan
hidrolisis dan pH larutan garam NH4CN 0,1 M (Ka HCN = 4,0
x 10-10 dan KD NH3
= 1,8 x 10-5) adalah…………….
9.
Bila
larutan NaCN dalam air mempunyai Kw = 10-14 mol2/L2
dan Ka = 10-4 mol2/L2, maka harga
tetapan hidrolisis untuk larutan tersebut adalah ………..
10. Tetapan hidrolisis dan pH larutan
garam NH4Cl 0,001 M jika harga KD = 10-5
adalah …….
D.
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut
dengan singkat dan jelas !
1. Jelaskan apa yang akan terjadi pada
larutan, jika :
a.
Harga
Q < Kps b. harga Q = Kps c. harga Q > Kps
2. Jika larutan MgCl2 0,3 M
ditetesi larutan NaOH, maka pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai
terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3,0 . 10-11
3. Tulislah persamaan tetapan hasil kali
kelarutan untuk masing-masing larutan jenuh:
a.
AgCl b. Ag2CrO4 Al(OH)3
4. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH
0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. jika Ka CH3COOH
= 1 x 10-5, berapakah pH larutan setelah dicampur?.......
5. Reaksi redoks Br2 + 2KBr +
KBrO + H2O
a.
Tentukan
mana oksidator dan mana reduktornya!
b.
Tuliskan
secara terpisah reaksi setengah oksidasi dan reduksinya!
c.
Disebut
apakah reaksi redoks tersebut?
Tidak ada komentar:
Posting Komentar